Kaj razlikuje etre od kompleksa

V organski kemiji sta dva glavna razreda etrov: enostavna in kompleksna. To so kemične spojine, ki nastanejo med hidrolizo (ločevanje molekule vode). Eterje (imenujemo jih tudi estri) dobimo s hidrolizo ustreznih alkoholov in estre (estre) dobimo z ustreznim alkoholom in kislino.

Kljub podobnemu imenu so etri in estri dva popolnoma različna razreda spojin. Pridobivajo se na različne načine. Imajo različne kemijske lastnosti. Razlikujejo se po strukturni formuli. Na splošno obstajajo le nekatere fizikalne lastnosti njihovih najbolj znanih predstavnikov.

Fizikalne lastnosti estrov in estrov

Eterji so slabo topni v vodi, tekočinah z nizkim vreliščem, lahko vnetljivi. Pri sobni temperaturi so etri prijetno dišeči brezbarvni tekočini.

Estri z nizko molekulsko maso - z lahkoto izhlapevajo brezbarvne tekočine, dobro dišijo, pogosto sadje ali cvetje. S povečanjem ogljikove verige acilne skupine in alkoholnih ostankov se njihove lastnosti spremenijo. Takšni etri so trdne snovi. Njihovo tališče je odvisno od dolžine ogljikovih radikalov in strukture molekule.

Struktura etrov in estrov

Obe spojini imata etrsko vez (-O-), toda v estrih je del bolj kompleksne funkcionalne skupine (-COO), v kateri je prvi atom kisika vezan na atom ogljika z enojno vezjo (-O-) in drugi dvojni ( = O).

Shematsko lahko predstavimo kot:

  1. Eter: R - O - R1
  2. Ester: R - COO - R1

Glede na radikale v R in R1 se etri delijo na:

  1. Simetrični etri so tisti, pri katerih so alkilni ostanki identični, na primer dipropileter, dietileter, dibutil eter in podobno.
  2. Asimetrični ali mešani estri z različnimi radikali, npr. Etil propil etrom, metilfenil etrom, butil izopropilom itd.

Estri so razdeljeni na:

  1. Alkohol in estri mineralnih kislin: sulfat (-SO3H), nitrat (-NO2) itd.
  2. Alkohol in estri karboksilne kisline, na primer C2H5CO-, C5H9CO-, CH3CO-, itd.

Upoštevajte kemijske lastnosti estrov. Eterji imajo nizko reaktivnost, zato se pogosto uporabljajo kot topila. Reagirajo le v ekstremnih pogojih ali z zelo reaktivnimi spojinami. Za razliko od estrov so estri bolj reaktivni. Zlahka vstopijo v hidrolizo, saponifikacijo in druge reakcije.

Eterji

Reakcija etrov z vodikovimi halidi:

Večina etrov se lahko razgradi pod vplivom bromovodikove kisline (HBr), da nastane alkil bromid ali reagira z jodno kislino (HI), da nastane alkil jodid.

CH3-0-CH3 + HI = CH3-OH + CH3I

CH3-OH + HI = CH3I + H20

Nastajanje oksonijevih spojin:

Žveplova, jodna in druge močne kisline pri medsebojnem delovanju z etri tvorijo oksonijeve spojine - produkte spojin višjega reda.

CH3-0-CH3 + HCl = (CH3) 20O HCl

Interakcija etrov s kovinskim natrijem:

Pri segrevanju z navadnimi kovinami, kot so kovinski natrij, se etri razdelijo na alkoholate in alkil natrij.

SN3 - O - SN3 + 2Na = SN3 - ONa + SN3 - Na

Avtoksidacija etrov:

V prisotnosti kisika etri počasi auto-oksidirajo, da tvorijo hidroperoksid idalkil peroksid. Auto-oksidacija je spontana oksidacija spojine v zraku.

C2H5-O-C2H5 + O2 = CH3-CH (UN) -O-C2H5

Estri

Hidroliza estrov:

V kislem okolju ester hidrolizira, da nastane ustrezna kislina in alkohol.

CH3-COO-C2H5 = CH3-COOH + H2O

Saponifikacija estrov:

Pri povišanih temperaturah estri reagirajo z vodnimi raztopinami močnih baz, kot so natrijev ali kalijev hidroksid, da tvorijo soli karboksilnih kislin. Soli karbonskih kislin se imenujejo mila. Stranski proizvod reakcije umiljenja je alkohol.

CH3-COO-C2H5 + NaOH = CH3-COONa + C2H5-OH

Re-esterifikacijske (izmenjevalne) reakcije: \ t

Estri vstopajo v izmenjevalne reakcije pod vplivom alkohola (alkoholize), kislin (acidoliza) ali z dvojno izmenjavo z medsebojnim delovanjem dveh estrov.

СН3 - СОО - С2Н5 + С3Н7 - ОН = СН3 - СОО - С3Н7 + С2Н5 - ОН

CH3-COO-C2H5 + C3H7-COOH = C3H7-COO-C2H5 + CH3-COOH

СН3 - СОО - С2Н5 + С3Н7 - СОО - СН3 = СН3 - СОО - СН3 + С3Н7 - СОО - С2Н5

Reakcije medsebojnega delovanja z amoniakom: \ t

Estri lahko medsebojno delujejo z amoniakom (NH3), da tvorijo amid in alkohol. Po enakem načelu reagirajo z amini.

CH3-COO-C2H5 + NH3 = CH3-CO-NHH + C2H5-OH

Reakcije redukcije estrov:

Estre lahko reduciramo z vodikom (H2) v prisotnosti bakrovega kromita (Cu (CrO2) 2).

CH3-COO-C2H5 + 2H2 = CH3-CH2-OH + C2H5-OH

Priporočena

Tehnični in katastrski potni listi - kakšna je razlika
2019
Magnezij in magnezij B6 - kakšna je razlika in kaj je boljše
2019
Kaj razlikuje tabor od sanatorija - glavne razlike
2019