Kakšna je razlika med vodnimi molekulami in molekulami ledu?

Koncept molekule (in ideje, ki iz njega izhajajo o molekularni strukturi snovi, strukturi same molekule) omogoča razumevanje lastnosti snovi, ki ustvarjajo svet. Sodobne in zgodnje fizikalno-kemijske študije temeljijo na in temeljijo na velikem odkritju atomsko-molekularne strukture snovi. Molekula je ena sama "podrobnost" vseh snovi, katere obstoj je predlagal Demokrit. Prav zato njegova struktura in medsebojna povezanost z drugimi molekulami (ki tvorita določeno strukturo in sestavo) določa / razlaga vse razlike med snovmi, njihovo vrsto in lastnosti.

Sama molekula, ki ni najmanjša sestavina snovi (ki je atom), ima določeno strukturo, lastnosti. Struktura molekule je določena s številom atomov, ki so v njem opredeljeni, in naravo vezi (kovalentne) med njimi. Ta sestava je nespremenjena, tudi če se snov pretvori v drugo stanje (na primer, to se zgodi z vodo - o tem bomo še razpravljali).

Molekularna struktura snovi je določena s formulo, ki daje informacije o atomih, njihovo število. Poleg tega molekule, ki sestavljajo snov / telo, niso statične: prav tako se gibljejo - atomi se vrtijo, medsebojno delujejo (privabljajo / odbijajo).

Značilnosti vode, njeno stanje

Sestava snovi, kot je voda (kot tudi njena kemijska formula), je vsem znana. Vsaka njena molekula je sestavljena iz treh atomov: atom kisika, označen s črko "O", in atomi vodika - latinski "H", v višini 2. Oblika vodne molekule ni simetrična (podobna enakokrakomu trikotniku).

Molekula vode

Voda, kot snov, ki sestavlja svoje molekule, reagira na zunanje »okolje«, okoljske kazalnike - temperaturo, tlak. Odvisno od slednje lahko voda spremeni stanje, katerega so trije:

  1. Najbolj običajno, naravno stanje vode je tekoče. Molekularna struktura (dihidrol) posebnega reda, v katerem posamezne molekule polnijo (z vodikovimi vezmi) praznine.
  2. Parno stanje, v katerem je molekularna struktura (hidrol) predstavljena z enojnimi molekulami, med katerimi se ne tvorijo vodikove vezi.
  3. Trdno stanje (dejansko led) ima molekularno strukturo (trihidrol) z močnimi in stabilnimi vodikovimi vezmi.

Seveda ob teh razlikah obstajajo tudi različni načini za "prehod" snovi iz ene države (tekočine) v drugo. Ti prehajajo in preoblikujejo snov in izzovejo prenos energije (sproščanje / absorpcija). Med njimi so neposredni procesi - pretvorba tekoče vode v paro (izhlapevanje), v led (zamrzovanje) in obratno - v tekočino iz hlapov (kondenzacije), iz ledu (taljenje). Tudi stanje vode - hlapov in ledu - se lahko pretvori v drug drugega: sublimacija - led v pare, sublimacija - obratni proces.

Specifičnost ledu kot stanja vode

Splošno znano je, da led zamrzne (preoblikuje iz vode), ko prehaja temperaturo v smeri zmanjševanja meje na nič stopinj. Čeprav je v tem razumljivem pojavu nekaj odtenkov. Na primer, stanje ledu je dvoumno, njegove vrste in spremembe so različne. Razlikujejo se predvsem v pogojih, v katerih nastajajo - temperaturi, tlaku. Takšnih sprememb je že petnajst.

Led v različnih oblikah ima drugačno molekularno strukturo (molekule se ne razlikujejo od vodnih molekul). Naravni in naravni led, v znanstveni terminologiji, imenovani led Ih - snov s kristalno strukturo. To pomeni, da vsaka molekula s štirimi "sosedami", ki jo obdajajo (razdalja med vsemi je enaka), ustvari geometrijsko obliko tetraedra. Druge ledene faze imajo bolj kompleksno strukturo, na primer visoko urejeno strukturo trigonskega, kubičnega ali monoklinskega ledu.

Glavne razlike med ledom in vodo na molekularni ravni

Prva in ne neposredno povezana z molekularno strukturo vode in ledu je razlika med njimi - kazalnik gostote snovi. Kristalna struktura ledu, ki nastane, prispeva k istočasnemu zmanjšanju gostote (od indikatorja skoraj 1000 kg / m3 do 916, 7 kg / m³). To spodbuja povečanje obsega za 10%.

Glavna razlika je v molekularni strukturi teh agregatnih stanj vode (tekoče in trdne) v količini, vrsti in moči vodikovih vezi med molekulami . V ledu (trdno stanje) združujejo pet molekul in vodikove vezi so močnejše.

Molekule snovi vode in ledu, kot smo že omenili, so enake. Toda v molekulah ledu atom kisika (za ustvarjanje kristalne "mreže" snovi) tvori vodikove vezi (dve) z "sosednjimi" molekulami.

Razlikuje snov vode v njenih različnih stanjih (agregat), ne le strukturo razporeditve molekul (molekularne strukture), temveč tudi njihovo gibanje, moč odnosa / privlačnosti med njimi. Molekule vode v tekočem stanju so precej šibko privlačne, kar zagotavlja tekočnost vode. V trdnem ledu je privlačnost molekul najmočnejša, zato je njihova telesna aktivnost majhna (zagotavlja stabilnost oblike ledu).

Priporočena

Tehnični in katastrski potni listi - kakšna je razlika
2019
Magnezij in magnezij B6 - kakšna je razlika in kaj je boljše
2019
Kaj razlikuje tabor od sanatorija - glavne razlike
2019